Главная » Про мышцы »

Роль брома в организме человека. Польза и вред, норма, источники

Бром элемент VII группы периодической системы с атомным номером 35. Название произошло от греч. bromos (зловоние).

Бром это тяжелая (в 6 раз тяжелее воздуха) жидкость красно-бурого цвета, парящая на воздухе, с резким и неприятным запахом. Природным источник брома служат соляные озера, природные рассолы, подземные скважины и морская вода, где бром находится в виде бромидов натрия, калия и магния.

Поступает бром в организм человека с пищей. Основным источником брома являются бобовые, хлебопродукты и молоко. В обычном суточном рационе содержится 0,4-1,0 мг брома.

В тканях и органах взрослого человека содержится около 200-300 мг брома. Бром широко распространен в организме человека, его можно обнаружить в почках, гипофизе, щитовидной железе, крови, костной и мышечной ткани. Бром выделяется из организма преимущественно с мочой и потом.

Биологическая роль

Важность минерала для организма подчеркнул физиолог И.П. Павлов, который утверждал, что люди должны быть благодарны за то, что они располагают таким бесценным препаратом для нервной системы, как бром и его соединения. При нервных расстройствах уровень микроэлемента в головном мозге, кровяном русле снижается. Используемые в медицине бромиды, при попадании в организм расщепляются, что способствует выделению ионов минерала, которые усиливают процессы торможения. В результате данных реакций правильное соотношение соединений в мозге восстанавливается и работа нервной системы нормализуется.

Читайте также:  Сколько раз в день нужно есть при похудении? (история одного эксперимента)

Другие свойства брома:

  • защищает организм от гиперфункции щитовидной железы, предотвращает появление эндемического зоба;
  • активирует пепсин, липазу и амилазу поджелудочной железы для переваривания углеводов, жиров;
  • нормализует кислотность желудочного сока;
  • обеспечивает баланс процессов торможения, возбуждения ЦНС, оказывает успокаивающее, противосудорожное, снотворное действие;
  • понижает интеллектуальную работоспособность;
  • увеличивает активность сперматозоидов;
  • активирует деятельность надпочечников.

Антагонистами брома выступают: йод, алюминий, хлор, фтор. Поэтому для полноценного усвоения минерала, принимать данные микроэлементы рекомендуется по отдельности с интервалом в 2 – 3 часа.

Бром показан при раздражительности, истерии, неврастении, бессоннице, эпилепсии, нервном переутомлении. Помимо этого, соединения микроэлемента используются для лечения заболеваний, связанных с нарушениями кортиковисцеральной регуляции систем, внутренних органов (начальные стадии гипертонии, при язвенной болезни желудка).

Суточная потребность в броме для взрослого здорового человека составляет 0,5–1 грамм.

Противопоказания

  • выраженная брадикардия;
  • гиперчувствительность к ингредиентам препарата;
  • энтероколиты и гастриты в периоды обострения;
  • язвенная болезнь;
  • синдром Адамса-Стокса-Морганьи;
  • AV блокада;
  • стенокардия (возможно применение только при параллельно диагностированной сердечной недостаточности);
  • эндокардит;
  • желудочковая тахикардия;
  • гликозидная интоксикация;
  • инфаркт миокарда (возможно применение только при сердечной недостаточности выраженного характера с дилатацией миокарда);
  • гиперкальциемия;
  • WPW-синдром;
  • гипокалиемия;
  • синдром каротидного синуса;
  • изолированный митральный стеноз;
  • аневризма аорты (грудного отдела);
  • шок;
  • детский возраст;
  • гипертрофическая кардиомиопатия.


Нехватка и переизбыток

Признаки дефицита брома в организме:

  • снижение уровня гемоглобина;
  • бессонница;
  • повышенная раздражительность;
  • задержка роста у подростков;
  • уменьшение кислотности желудочного сока;
  • половая слабость.

Нехватка микроэлемента сокращает продолжительность жизни человека, вызывает расстройства нервной системы, повышает вероятность самопроизвольного прерывания беременности. Для устранения дефицита брома рекомендуется обогатить рацион пищевыми продуктами или принимать витаминно-минеральные комплексы в состав которых входит полезное соединение.

Симптомы избытка минерала:

  • головокружение;
  • носовые кровотечения;
  • высыпания на коже;
  • расстройства речи;
  • рвота;
  • диарея;
  • миалгия;
  • атаксия;
  • раздражение слизистых оболочек глаз;
  • фиолетово–красный цвет мягких воспалительных узлов;
  • нарушение работы пищеварения, нервной системы;
  • кашель, спазм дыхательных путей;
  • ухудшение памяти, бессонница.

Попадание соединений брома, в том числе бромидов, на кожу вызывает сильнейший, труднозаживающий ожог. Поэтому место контакта микроэлемента с тканями нужно в срочном порядке многократно промыть водой, затем обработать раствором гипосульфита натрия 50%, смазать мазью в состав которой входит пищевая сода.

Причины излишка минерала в организме: нарушение обмена веществ, поступление микроэлемента с продуктами питания, медицинскими препаратами, парами в избыточном количестве.

При отравлении бромом пострадавшего, в первую очередь, следует вывести на чистый воздух, поднести к носу тампон, смоченный в нашатырном спирте. Затем вызвать рвоту, дать принять слабительные средства и активированный угол для выведения излишка элемента из организма. Дальнейшее лечение предполагает обильное питье (употребление минеральной воды, теплого молока) и проведение ингаляций раствором тиосульфата натрия 2 % под контролем врача.

Если не купировать симптомы передозировки, развиваются энтерит, бронхит, ринит, болезнь бромодерма, конъюнктивит, галлюцинации, при хроническом отравлении возможно наступление удушья.

Помните, пары брома особенно опасны для астматиков, поскольку способны вызвать отек легких, острое токсическое воспаление гортани, трахеи.

Примеры реакций, при которых бромная вода обесцвечивается

Все они являются качественными, то есть сопровождающимися ощутимым эффектом.

Первый случай – с алкеном, но также можно провести и другие аналогии:

CH2=CH2 – Br2 → Br – CH2–CH2 – Br

Читайте также:  Расчет пищевой ценности блюда «Бризоль из куриного фарша»

Второй – уже с алкином:

CH≡CH + Br2 → CHBr=CHBr

Есть еще одна показательная ситуация и связана она с этиленом, который нужно пропустить через рассматриваемую жидкость; тогда получим:

CH2=CH2 + Br2 → CH2Br–CH2Br

Алкадиены отличаются только тем, что у них сразу пара двойных связей, но взаимодействие будет таким же, как в примере №1. С кратными и тройными та же история.

Особняком стоит соединение, через которое зачастую пропускают изопрен, технический карбид кальция, нитраты алюминия и хрома. Это избыток бромной воды, формула которого записывается как 3Br2, и сочетание с ним приводит к самым разным результатам, в том числе и к выпадению осадка, и к образованию производных.



Бром и щитовидная железа

Учитывая, что микроэлемент является частью семьи галогенов и конкурирует за те же рецепторы, используемые для захвата йода, он считается разрушителем эндокринной системы. Это делает соединение потенциально опасным для человеческого организма. Бром ингибирует связывание ионов йода, что ведет к угнетению синтеза тиреоидных гормонов, подавлению функции щитовидной железы. В результате наступает гипотиреоз.

Казалось бы, людям, у которых повышен уровень продуцирования гормонов трийодтиронина, тироксина не нужно беспокоиться о броме, поскольку, чем больше его поступление, тем меньше йода в организме. Однако это не совсем так. Дефицит йода вызывает диффузный токсический зоб. Данное состояние характеризуется увеличением щитовидной железы в размерах, которая за счет этого пытается «поймать» больше недостающего элемента.



Бром и потенция

Сегодня существует множество мифов относительно влияния микроэлемента на мужской организм, которые не имеют научно обоснованных подтверждений. Согласно некоторым суждениям, бром-содержащие препараты угнетают половое влечение и потенцию сильной половины человечества. На основании данных предположений в армии предлагалось в обязательном порядке вводить в рацион новобранцев минерал для предотвращения излишней возбудимости. Однако врачи пришли к следующему заключению: самым безопасным способом для уменьшения половой активности мужчин выступает повышенная физическая нагрузка. Это связано с тем, что бром-содержащие средства снижают кон внимательность, что абсолютно недопустимо в армии.

Сегодня установлено, что все медикаментозные препараты, в состав которых входит микроэлемент «Br» имеют характерный солоноватый вкус и не влияют на половую активность. Они оказывают мягкое снотворное, успокаивающее действие на организм, вне зависимости от пола человека.

Бром-содержащие препараты не рекомендуется принимать людям, работа которых требует предельной внимательности и концентрации (монтажникам на высоте, водителям).



Определение

Это раствор, состав которого можно записать по схеме:

«бром плюс вода и кислоты» (бромоводородная и бромноватистая)

В обычных условиях это желто-оранжевая по своему цвету жидкость с высокой степенью прозрачности. Является достаточно активным веществом, успешно сочетающимся как с органикой, так и с неорганическими соединениями. Довольно сильный окислитель, быстро воздействующий в щелочной среде на катионы Mn+3, Ni+3, Cr+3, Co+2, Fe+2, а также в отдельном порядке на фенолы.



Пищевые источники

Бром содержится в следующих продуктах питания:

Читайте также:  Правильное питание для спортсмена. Основные принципы
  • пшенице;
  • миндале;
  • арахисе;
  • фасоли;
  • бобах;
  • макаронных изделиях;
  • ячневой крупе;
  • поваренной соли;
  • ржаном хлебе;
  • чечевице;
  • сметане;
  • молоке;
  • треске;
  • грецких орехах;
  • фундуке;
  • креветках;
  • водорослях (морской капусте).

Максимальные дозировки брома (до 250 микрограмм на 100 грамм продукта) присутствуют в морепродуктах и грибах, при этом в бобовых, орехах, злаках количество соединения снижается до 80 микрограмм. В молоке, мясе, субпродуктах уровень минерала едва достигает 5 – 10 микрограмм. В растениях больше всего брома сосредоточено в листьях, меньше – в корнях.

При термической обработке продуктов, содержащих микроэлемент, потери полезного соединения достигают 70%.



Препараты брома

Лекарственные средства, содержащие бромиды оказывают седативное действие на организм человека.

Рассмотрим их классификацию.

  1. Калия бромид – кристаллы белого цвета, применяются для нормализации психо-эмоционального состояния, замедления сердечного ритма.
  2. Аммония бромид – бесцветные соединения, практически не используются в медицине по причине раздражения слизистых оболочек.
  3. Бромоформ – летучая жидкость с характерным сладковатым привкусом, используется в качестве успокаивающего средства и для синтеза фармацевтических препаратов, разделения минералов.
  4. Натрия бромид – порошок соленого вкуса, комбинируется с приемом седативных препаратов для устранения повышенной раздражительности, неврозов, истерии. В отличие от вышеперечисленных средств, он не раздражает слизистую оболочку желудка. Выпускается в растворах, таблетках, порошках, инъекциях.

Дозировка бромидов зависит от типа высшей нервной деятельности, характера заболевания и варьируется в пределах от 0,02 до 1 грамма на прием. Зачастую пациенту разово вводят 0,5 грамма соединения 3 раза в сутки. Для уменьшения судорог (при эпилепсии) дозу постепенно увеличивают до 7 грамм в день.

Таким образом, бром – микроэлемент, обладающий выраженным успокаивающим действием. Чаще всего его используют для снятия воспалительных реакций, сопровождающихся болезненными ощущениями и симптомов нервного переутомления.



Содержание

  • 1 История
  • 2 Происхождение названия
  • 3 Нахождение в природе
  • 4 Получение
  • 5 Физические свойства
  • 6 Химические свойства 6.1 Бромсодержащие кислоты
  • 7 Применение
      7.1 В химии
  • 7.2 Промышленное применение
  • 7.3 В медицине
  • 7.4 В производстве оружия
  • 8 Физиологическое действие
  • 9 Биологическое значение
  • 10 Особенности работы
  • 11 Мифы и легенды
  • 12 См. также
  • 13 Комментарии
  • 14 Примечания
  • 15 Литература
  • 16 Ссылки
  • Бром: История открытия

    Интересна история открытия брома, остававшегося последним белым пятном среди галогенов. Параллельно его выделили из разных веществ сразу двое химиков: в 1825 году студент Гейдельбергского университета К. Левиг при воздействии хлора на минеральную воду и французский химик А. Балар, изучавший растения болот, – при реакции хлорной воды с золой водорослей. Однако пока Левиг пытался получить большее количество нового вещества, Балар уже опубликовал отчёт о своём открытии в 1826 году, обретя благодаря этому мировую известность. Полученную субстанцию Балар хотел назвать латинским словом «мурид», что означает «рассол». Однако соляная кислота именовалась муриевой, а соли, производные от неё – муриатами, и во избежание терминологической неразберихи в научном сообществе было решено назвать обнаруженный минерал бромом, что переводится с древнегреческого как «зловоние». Бром и впрямь обладает удушливым, малоприятным запахом. В русской химической науке на протяжении ХIХ столетия этот микроэлемент обозначался как вром, вромид и мурид.

    Бром в оптимальной природной форме и дозировке содержится в продуктах пчеловодства — таких как цветочная пыльца, маточное молочко и трутневый расплод, которые входят в состав многих натуральных витаминно-минеральных комплексов : «Леветон П», «Элтон П», «Леветон Форте», «Элтон Форте», «Апитонус П», «Остеомед», «Остео-Вит», «Остеомед Форте», «Эромакс», «Мемо-Вит» и «Кардиотон». Именно поэтому мы уделяем столько внимания каждому природному веществу, рассказывая о его важности и пользе для здоровья организма.

    Примечания

    1. 12Meija J. et al.
      Atomic weights of the elements 2013 (IUPAC Technical Report) (англ.) // Pure and Applied Chemistry. — 2020. — Vol. 88, no. 3. — P. 265—291. — DOI:10.1515/pac-2015-0305.
    2. Ксензенко В. И., Стасиневич Ц. С.
      Бром // Химическая энциклопедия: в 5 т / Кнунянц И. Л. (гл. ред.). — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1: Абл—Дар. — С. 318. — 623 с. — 100 000 экз. — ISBN 5-85270-008-8.
    3. Таблица Менделеева на сайте ИЮПАК
    4. Weeks, Mary Elvira (1932). «The discovery of the elements: XVII. The halogen family». Journal of Chemical Education9
      (11). DOI:10.1021/ed009p1915. Bibcode: 1932JChEd…9.1915W.
    5. Löwig, Carl Jacob (1829). «Das Brom und seine chemischen Verhältnisse» (de) (Carl Winter).
    6. Vauquelin, L.N. (1826). «Rapport sur la Mémoire de M. Balard relatif à une nouvelle Substance» (fr). Annales de Chimie et de Physique32
      : 382—384.
    7. Большой древнегреческий словарь (αω) Архивировано 12 февраля 2013 года.
    8. Эмболит // Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона : в 86 т. (82 т. и 4 доп.). — СПб., 1890—1907.
    9. J.P. Riley and Skirrow G. Chemical Oceanography V. 1, 1965
    10. Лидин Р. А. и др.
      Химические свойства неорганических веществ. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
    11. McCall AS (2014). «Bromine Is an Essential Trace Element for Assembly of Collagen IV Scaffolds in Tissue Development and Architecture». Cell157
      (6): 1380–92. DOI:10.1016/j.cell.2014.05.009. PMID 24906154.
    12. (2000) «Possibly Essential Trace Elements». Clinical Nutrition of the Essential Trace Elements and Minerals
      : 11–36. DOI:10.1007/978-1-59259-040-7_2.
    13. Mayeno AN (1989). «Eosinophils preferentially use bromide to generate halogenating agents». J. Biol. Chem.264
      (10): 5660–8. PMID 2538427.
    14. Gribble, Gordon W. (1999-01-01). «The diversity of naturally occurring organobromine compounds» (en). Chemical Society Reviews28
      (5): 335. DOI:10.1039/A900201D. ISSN 1460-4744.
    15. Gribble, Gordon W. (1999). «The diversity of naturally occurring organobromine compounds». Chemical Society Reviews28
      (5): 335–346. DOI:10.1039/a900201d.
    16. Burreson, B. Jay (1976). «Volatile halogen compounds in the alga Asparagopsis taxiformis (Rhodophyta)». Journal of Agricultural and Food Chemistry24
      (4): 856–861. DOI:10.1021/jf60206a040.
    17. Butler, Alison (2004). «The role of vanadium bromoperoxidase in the biosynthesis of halogenated marine natural products». Natural Product Reports21
      (1): 180–8. DOI:10.1039/b302337k. PMID 15039842.
    18. Машковский М. Д.
      Лекарственные средства. — 15-е изд. — М.: Новая Волна, 2005. — С. 89-90. — 1200 с. — ISBN 5-7864-0203-7.
    19. Сергей Уфимцев.
      Утечка брома сорвала праздник знаний в школах Челябинска. Комсольская правда. Проверено 24 февраля 2013. Архивировано 25 февраля 2013 года.

    Химические и физические свойства брома

    Рассказ о химических и физических свойствах брома предварим описанием его места в периодической таблице химических элементов Менделеева. В ней он располагается под символом Br (от лат. Bromum) под 35-м номером в 17-й группе, где находятся галогены (фтор, хлор, бром, йод и астат). Это неметаллы и активные окислители, не представленные в природе самостоятельно, а только в составе соединений, так как они отличаются высокой химической реактивностью, соединяясь практически со всеми простыми веществами. Есть всего 2 элемента, чьи простые вещества пребывают в жидком виде в нормальных условиях – это ртуть и бром, и всего один жидкий неметалл – бром, представляющий собой красно-бурую, дымящуюся коричневатым паром, ядовитую жидкость. Кристаллизуется бром только при температуре -7,25 °С, а закипает при +59 °С. Растворяется в H2O (получается так называемая бромная вода), но лучше – в органических растворителях.

    В чистом виде бром представлен 2-атомной молекулой – Br2, но высокая химическая активность не позволяет ему находиться в природе в свободном состоянии, поэтому он встречается в составе бромидов (соединений с металлами). По содержанию в земных недрах и горных породах он занимает 50-е место, так что его природным источником в большей степени выступают солёные озёра и моря; подземные воды, сопровождающие нефть. Присутствует он и в воздухе, больше – в приморских местностях. Однако при производственной утечке пары брома оказывают отравляющее и удушающее действие на людей.

    Свойства брома позволяют широко применять его для производства добавок к топливу, ядохимикатов в сельском хозяйстве, веществ, замедляющих горение, светочувствительного агента бромида серебра в фотоделе, лекарственных препаратов. Работа с этим микроэлементом требует предельной осторожности и соблюдения техники безопасности. Перчатки, спецодежда и противогаз – ваши лучшие союзники при общении с данным веществом.

    Общее описание

    Первый вопрос, который встает относительно этого элемента: бром – это металл или неметалл? По стандартной классификации данное вещество является химически активным неметаллом, а если конкретно, то это галоген.

    Главное отличие галогенов от многих других элементов заключается в том, что они очень энергично окисляются. Это значит, что в естественном виде галогены можно найти только в составе разнообразных соединений.

    По сравнению с другими галогенами, бром в воде растворяется относительно хорошо. Это позволяет создавать раствор бромной воды, в которой могут происходить некоторые реакции, вроде образования бромноватистой кислоты. Взаимодействие брома с различными веществами невероятно обширно, так как он галоген, а потому легко вступает практически в любые реакции. К его синергистам относят фтор, алюминий, йод и хлор.

    Так как молекула данного элемента имеет два атома, формула брома это Br2.

    Внешне это вещество выглядит как едкая жидкость темно-красного оттенка. Она обладает очень сильным неприятным запахом, да ещё и ядовита. Название брома произошло как раз из-за этих его свойств. С древнегреческого его переводят как «дурной запах» или «зловоние».

    Значение брома для организма человека

    Чистый бром – высокотоксичное вещество! Только 3 грамма элементарного брома при попадании внутрь вызывают отравление, а 35 граммов смертельны. Соприкосновение с жидким бромом чревато болезненным, плохозаживляемым ожогом. 0,001 % брома в воздухе вызывают кашель, удушье, головокружение, кровотечение из носа, а превышение этой цифры грозит дыхательными спазмами и летальным исходом. Однако, несмотря на ядовитость, значение брома для организма человека трудно приуменьшить. Он является микроэлементом, содержащимся в наших органах и тканях: мозге, крови, печени и почках, в щитовидной железе, мышечных тканях и костях… В малых количествах он необходим нам!

    Бром оказывает влияние на центральную нервную систему. Аккумулируясь в коре головного мозга, он регулирует деятельность нейронов, отвечая за баланс между реакциями возбуждения и торможения. При необходимости он посредством мембранных ферментов усиливает торможение, чем и обусловлено его успокаивающее действие.

    Важен этот микроэлемент и для эндокринной системы, так как он выступает своеобразной альтернативой йода и уменьшает потребность щитовидной железы в йоде, предупреждая её разрастание – возникновение эндемического зоба.

    Роль брома в работе желудочно-кишечного тракта обусловлена его активирующим действием на пищеварительные ферменты:

    • пепсин (необходим для расщепления белков);
    • амилазу (расщепляет углеводы);
    • липазу (растворяет и сортирует жиры при переваривании).

    Вопрос о влиянии брома на половую активность мужчин окутан мифами. В частности, о том, что раньше заключённым в тюрьмах, пациентам психиатрических отделений больниц и солдатам в армии в пищу добавлялся данный минерал в целях ослабления эректильной функции. Долгое время полагалось, что бром, оказывая общее успокоительное действие на организм, угнетает и сексуальную сферу. Однако позднейшие исследования доказали совсем противоположный эффект от приёма бромистых препаратов, способствующих стабилизации половой системы у мужчин, увеличению семенной жидкости и количества сперматозоидов в ней.

    Бром выводится из организма с мочой и при потоотделении. Так что его поступление извне через продукты питания (а при необходимости – в фармакологических препаратах) необходимо. Однако выведение его – процесс длительный, поэтому возможно повышение его концентрации в органах и тканях, что весьма опасно для здоровья.

    Ссылки

    Портал «Химия»
    Бром в Викисловаре
    Бром в Викитеке
    Бром на Викискладе
    • Бром на WebElements.com
    • Бром в Популярной библиотеке химических элементов
    • График теплопроводности брома (недоступная ссылка) (англ.)
    • Вязкость брома при определённых условиях (недоступная ссылка) (англ.)

    H

    Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева
    He
    LiBeBCNOFNe
    NaMgAlSiPSClAr
    KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGeAsSeBrKr
    RbSrYZrNbMoTcRuRhPdAgCdInSnSbTeIXe
    CsBaLaCePrNdPmSmEuGdTbDyHoErTmYbLuHfTaWReOsIrPtAuHgTlPbBiPoAtRn
    FrRaAcThPaUNpPuAmCmBkCfEsFmMdNoLrRfDbSgBhHsMtDsRgCnNhFlMcLvTsOg
    UueUbnUbuUbbUbtUbqUbpUbh
    Щелочные металлыЩёлочноземельные металлыЛантаноидыАктиноидыСуперактиноидыПереходные металлыДругие металлыПолуметаллыДругие неметаллыГалогеныБлагородные газыСвойства неизвестны
    Соединения брома
    • Бромат аммония (NH4BrO3)
    • Бромат калия (KBrO3)
    • Бромат кальция (Ca(BrO3)2)
    • Бромат натрия (NaBrO3)
    • Бромат серебра(I) (AgBrO3)
    • Бромат стронция (Sr(BrO3)2)
    • Броматы
    • Бромид алюминия (AlBr3)
    • Бромид бора(III) (BBr3)
    • Бромид магния (MgBr2)
    • Бромид меди(I) (CuBr)
    • Бромид меди(II) (CuBr2)
    • Бромид ртути(I) (Hg2Br2)
    • Бромиды
    • Бромистая кислота (HBrO2)
    • Бромоводород (HBr)
    • Бромная кислота (HBrO4)
    • Бромноватая кислота (HBrO3)
    • Бромноватистая кислота (HBrO)
    • Бромопентакарбонилрений(I) (Re(CO)5Br)
    • Броморганические соединения
    • Диоксид брома (BrO2)
    • Монобромид иода (IBr)
    • Мононитрат брома (BrNO3)
    • Оксид брома(I) (Br2O)
    • Пербромат калия (KBrO4)
    • Тринитрат брома (Br(NO3)3)
    • Триоксид диброма (Br2O3)
    • Трифторид-оксид брома (BrOF3)
    • Трифторосульфат брома (Br(SO3F)3)
    • Фторид брома(I) (BrF)
    • Фторид брома(III) (BrF3)
    • Фторид брома(V) (BrF5)
    • Фторид-диоксид брома (BrO2F)
    • Фторид-триоксид брома (BrO3F)
    • Фторосульфат брома (BrSO3F)
    • Хлорид брома (BrCl)

    Как сказывается недостаток брома на здоровье человека?

    Недостаток брома может вызвать ряд серьёзных функциональных нарушений. В детском и подростковом возрасте его дефицит может привести к замедлению роста, а для взрослых людей чреват уменьшением продолжительности жизни. Проблемы с засыпанием, неврастенические и истерические проявления, анемия, вызванная падением уровня гемоглобина, увеличение риска самопроизвольного выкидыша у беременных женщин, ослабление половых функций, проблемы с пищеварением, обусловленные снижением кислотности, – всё это может быть следствием недостатка данного минерала. Причинами этого состояния являются метаболические отклонения или злоупотребление мочегонными средствами, способствующими выведению брома из организма. Диагностировать нехватку брома и назначить лечение должен обязательно специалист, а заниматься самолечением без консультаций с врачом в данном случае категорически не рекомендуется.

    Читайте также:  Кальций — в чём он содержится, в каких продуктах, роль в организме

    Передозировка бромом

    Не менее опасна и передозировка бромом, возникающая исключительно в связи с употреблением фармакологических препаратов. Её характерными симптомами будут аллергические кожные высыпания, воспалительные проявления на кожных покровах, нарушения в работе желудочно-кишечного тракта, депрессия и упадок сил, проблемы со сном, заторможенность, бронхит и ринит как реакция на отравляющее действие брома. Страдает нервная система, органы восприятия (зрение и слух), ухудшаются психические процессы, когнитивные (связанные с восприятием) функции.

    Переизбыток брома может привести к летальному исходу, поэтому при подозрении на передозировку следует срочно перестать употреблять бромсодержащие лекарства и обратиться к врачу для их отмены или коррекции дозы.

    Приём препаратов брома в лечебных и профилактических целях

    Изучение воздействия бромидов на здоровье человека и введение их во врачебную практику началось практически сразу после открытия брома – в 19 веке, так что приём препаратов брома – испытанное средство в клинической медицине.

    Русский физиолог И. П. Павлов внёс значительный вклад в исследование влияния бромсодержащих соединений на нервную деятельность. Его эксперименты над собаками доказали эффективность брома при неврозах, причём назначаемые дозы бромидов должны соотноситься с типом высшей нервной деятельности (при сильном типе требуются более высокие дозы).

    Бромиды как седативные препараты применяются при нервно-психических расстройствах, бессоннице, повышенной возбудимости, истерии и неврастении, судорогах, а вот для лечения эпилепсии почти перестали использоваться. Сегодня врачи в целом с осторожностью назначают бромиды в связи с медленным выведением из организма и опасностью развития бромизма – хронической интоксикации бромом. В силе остаётся такое показание к назначению бромсодержащих лекарств, как нарушение согласованности между корой головного мозга и органами, системами, что часто имеет место при язве желудка и двенадцатиперстной кишки, на раннем этапе развития гипертонии.

    В числе распространённых препаратов, содержащих бром, – калия бромид, натрия бромид, «Адонис-бром», «Бромкамфора» и другие, как пероральные в форме порошков и растворов, так и внутривенные. Бромид натрия применим для электрофореза – при болезненных воспалительных процессах, при опоясывающем лишае. Дозировка бромидов предполагает приём по 0,1–1 грамму трижды в сутки.

    Состав

    1 таблетка включает активные ингредиенты:

    • 69,07 мг — сухого экстракта горицвета (адониса);
    • 250 мг — калия бромида.

    Дополнительные ингредиенты:

    • картофельный крахмал;
    • масло подсолнечное;
    • магния карбонат;
    • тальк;
    • рафинированный сахар;
    • кальция стеарат;
    • коллоидный кремния диоксид;
    • титана диоксид;
    • желтый воск;
    • желатин;
    • парафин;
    • хинолин желтый.

    Ещё

    © 2022 Ешь и будь здоров. Правильное питание и здоровье